Question

4．如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）氧元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），其相對(duì)原子質(zhì)量為16.00；鋁元素原子
的質(zhì)子數(shù)是13．
（2）C粒子屬于陰離子（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”）；
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是B和C（填序號(hào)），B粒子所屬元素處于周期表中第三周期．
（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B．
（5）B粒子容易得到（填“失去”或“得到”）電子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素種類(lèi)的判斷方法以及元素周期表的信息來(lái)分析；
（2）根據(jù)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來(lái)分析；
（3）根據(jù)元素的概念以及原子核外的電子排布來(lái)分析；
（4）最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
（5）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子分層排布規(guī)律：①核外電子是分層排列的，從里到外1，2，3…7．②第一層最多2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子．③核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；最外層電子數(shù)≥4，為非金屬，易得電子變?yōu)殛庪x子；最外層電子數(shù)＜4易失電子，為金屬原子，變?yōu)殛?yáng)離子進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氧元素的原子結(jié)構(gòu)核外最外層電子為6，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于非金屬元素；其相對(duì)原子質(zhì)量為16.00；根據(jù)鋁元素在元素周期表中的信息示意圖可知，鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13．故填：非金屬；16.00；13；
（2）C中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，屬于陰離子；故填：陰離子；
（3）核電荷數(shù)決定了元素的種類(lèi)，所以BC屬于同種元素；B是硫原子，原子核外有3個(gè)電子層，在元素周期表中位于第三周期；故填：B；C；三；
（4）最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．A粒子的最外層電子數(shù)為6，與其相同的是B，化學(xué)性質(zhì)相似；故填：B．
（5）B原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故填：得到．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)，以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．