向過(guò)量稀鹽酸加入一定量的大理石，右圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時(shí)間變化的關(guān)系，則Y不可能的是


  1. A.
    消耗大理石的質(zhì)量
  2. B.
    溶液的總質(zhì)量
  3. C.
    生成二氧化碳的質(zhì)量
  4. D.
    生成CaCl2的質(zhì)量
B
分析：由題意可知：向過(guò)量稀鹽酸加入一定量的大理石，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；上圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時(shí)間變化的關(guān)系，則可推測(cè)Y軸表示的意義．
解答：A、因?yàn)椤凹尤胍欢康拇罄硎�，所以消耗的大理石越�?lái)越多，反應(yīng)完，則其質(zhì)量不變，故A可能；
B、因?yàn)橄←}酸過(guò)量，所以Y軸無(wú)法表示溶液的總質(zhì)量，因?yàn)槿芤喊ǘ嘤帑}酸的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈣溶液的質(zhì)量，故B不可能；
C、因?yàn)椤凹尤胍欢康拇罄硎�，開(kāi)始生成二氧化碳的質(zhì)量越來(lái)越多，反應(yīng)完，則生成二氧化碳的質(zhì)量不變，故C可能；
D、因?yàn)椤凹尤胍欢康拇罄硎保_(kāi)始生成CaCl2的質(zhì)量越來(lái)越多，反應(yīng)完，則生成CaCl2的質(zhì)量不變，故D可能．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內(nèi)涵．準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖象中的相關(guān)信息，正確解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

15、下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江二模）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如圖所示．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿．
【問(wèn)題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì)．請(qǐng)寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括攪拌和
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過(guò)反應(yīng)④可回收副產(chǎn)品
NaOH
NaOH
．
（2）小李認(rèn)為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
；
（3）制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為
懸濁液
懸濁液
（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．
．
（4）小李認(rèn)為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括攪拌、
微熱
微熱
和過(guò)濾、烘干等工序，以提高產(chǎn)率．
【產(chǎn)品含量測(cè)定】CaCO3含量的測(cè)定：
取20.0g產(chǎn)品，研成粉狀后，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（5）實(shí)驗(yàn)步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；    ②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量F的質(zhì)量；   ④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；
⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間空氣；⑥稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g．
（6）問(wèn)題探究
①產(chǎn)品研成粉的目的
增大接觸面積，充分反應(yīng)
增大接觸面積，充分反應(yīng)
；
②B裝置的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
；G裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入F裝置
防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入F裝置
；
③若沒(méi)有E裝置，則測(cè)定的CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g，可求得產(chǎn)品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98.86%
98.86%
%．
計(jì)算過(guò)程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：向一定量牙膏中加入過(guò)量稀鹽酸，測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小李同學(xué)認(rèn)為即使排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響，上述測(cè)定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?平遙縣模擬）下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（　　）
A B C D
       
向一定量稀鹽酸中加水稀釋 一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉 向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過(guò)量 用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?甘肅模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?淮安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca（OH）2溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
（酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需
密封保存
密封保存
；
（4）丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是
CaCl2
CaCl2
；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明含有氯化鈣，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明不含有氯化鈣．
取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明含有氯化鈣，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明不含有氯化鈣．
．

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