Question

t℃時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得飽和溶液，其溶質質量分數為25%．求所用鹽酸中氯化氫的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據題意，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，根據化學反應中各物質之間的質量關系可以求出鹽酸中氯化氫的質量和生成的氯化鎂和氫氣的質量．又知道反應后得到是氯化鎂的飽和溶液，并且其溶質質量分數為25%，根據溶質質量分數═×100%可以求出所得氯化鎂溶液的質量，進而可以求出鹽酸溶液的質量，鹽酸溶液中氯化氫的質量分數也就可以求得了．
解答：解：設鹽酸中氯化氫的質量為x，生成氯化鎂和氫氣的質量分別為y和z．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24  73    95    2
4.8g x    y      z?
===
x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化鎂溶液的質量：19g/25%=76g
鹽酸溶液的質量：76g+0.4g-4.8g=71.6g
鹽酸溶液中氯化氫的質量分數：×100%=20.4%
答：鹽酸溶液中氯化氫的質量分數是20.4%．
點評：本題綜合考查了化學方程式和溶液中溶質的質量分數，求解前一定要分析到位．計算中要將數據看清，代入數據要準確，化學方程式要正確，計算結果要無誤．