Question

某工廠實(shí)驗(yàn)室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某同學(xué)想從上述的廢液中回收金屬銀，并得到副產(chǎn)品固體．

（1）請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤               
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)基本操作的要求，觀察圖中所示的操作，指出存在錯(cuò)誤的操作；
（2）根據(jù)從含有大量的硝酸銀和硝酸銅的廢液中回收金屬銀，并得到副產(chǎn)品固體，可推斷所得副產(chǎn)品應(yīng)為硫酸銅，根據(jù)金屬銅活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可采取加入銅粉的方法而達(dá)到目的．
解答：解：（1）根據(jù)過濾的圖示操作可看出，操作中直接把液體倒入漏斗而沒有使用玻璃棒進(jìn)行引流，這種操作是錯(cuò)誤的操作；
（2）向含有大量的硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入適量的銅粉，既回收金屬銀，通過蒸發(fā)可得到副產(chǎn)品固體硫酸銅；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答案為：
（1）過濾時(shí)沒用玻璃棒引流；
（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂ ．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．