17．分析化學反應(yīng)：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O，化學反應(yīng)前后化合價有改變的元素是（　�。�
A．硫和氧B．氫和氧C．只有硫D．氫、硫、氧

分析 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各化學式進行解答本題．

解答 解：氫元素顯+1價，設(shè)H2S中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=-2價．
氧元素顯-2價，設(shè)SO2中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，則y=+4價．
硫元素的化合價由-2價變?yōu)?4價．
根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，O2屬于單質(zhì)，故氧元素的化合價為0；生成物二氧化硫、水中氧元素顯-2價．氧元素的化合價由0變?yōu)?2價．
故在反應(yīng)前后，化合價發(fā)生了變化的元素S、O．
故選A．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．下列各組物質(zhì)中括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)的方程式（或方法）．
主要物質(zhì)（雜質(zhì)）化學方程式（或方法）
FeSO4（CuSO4） 
 KCl（K2CO3） 
 KCl（K2SO4） 
 CO2（CO） 
 CO（CO2） 
 NaNO3（CuSO4） 
 KNO3（NaCl） 

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)燃燒和滅火的說法中，不正確的是（　　）
A．風助火威--為燃燒提供足夠多的氧氣
B．杯水車薪一水少了不能降低溫度使溫度低于可燃物的著火點
C．釜底袖薪一隔離可燃物可以滅火
D．水火不容--用水可以滅火，是因為降低了可燃物的著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩個因素有AC（填序號）；
A．反應(yīng)物的狀態(tài)         B．氣體的密度
C．反應(yīng)的條件           D．氣體的溶解性
（2）某實驗室的儀器柜里有如圖1的儀器：寫出圖中標號①儀器的名稱長頸漏斗．實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集一瓶干燥的二氧化碳時，不可能選擇的儀器是②⑤（填序號）；
（3）老師問：“如果實驗室在沒有大理石的情況下能否用碳酸鈉粉末與稀鹽酸來制取二氧化碳呢？”，大多數(shù)同學認為可以，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．為了完成該實驗，有四位同學組裝了以下發(fā)生裝置，你認為最合適的一套裝置是D（填序號），該裝置的最大優(yōu)點是能控制反應(yīng)速率．

（4）某實驗小組還利用下圖裝置對實驗室制取CO2的速率快慢進行了研究．他們實驗時所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：
鹽酸大理石溫度條件
5%細顆粒20℃
10%粗顆粒40℃
每次用量均20mL每次用量均5g
實驗小組同學設(shè)計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)表中信息幫助填寫完整．
實驗編號溫度大理石規(guī)格HCl濃度探究目的
①20℃粗顆粒5%（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)快慢的影響；
（II）實驗②和④探究溫度對反應(yīng)快慢的影響；
（III）實驗①和③③探究大理石粗、細對反應(yīng)快慢的影響．
②20℃粗顆粒10%
③20℃細顆粒5%
④40℃粗顆粒10%
實驗探究時，他們每次收集CO2氣體均為40mL，則實驗中他們還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是收集40mL的CO2所需要的時間．圖4是根據(jù)某次實驗數(shù)據(jù)作出的CO2和時間變化的關(guān)系曲線，請分析在80秒以后，產(chǎn)生CO2逐漸減慢的可能原因：80秒后，鹽酸反應(yīng)了一部分，鹽酸的濃度變低，反應(yīng)速率變慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗開放日，某化學興趣小組在學校實驗室進行酸和堿的化學性質(zhì)探究實驗，邀你一同參加．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉是否發(fā)生化學反應(yīng)
化學實驗常伴隨明顯的實驗現(xiàn)象，但稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，化學興趣小組經(jīng)過討論，按圖示操作進行實驗：

當?shù)稳霂椎畏犹囈汉�，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實驗中顏色變 化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應(yīng)的化學方程式  為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）．
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4．
請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實 驗現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．用數(shù)軸可以比較直觀地表示某些科學知識．下列用數(shù)軸表示的科學知識，錯誤的是（　　）
A．
部分金屬活動性順序		B．
生物的分類等級
C．
部分元素的原子序數(shù)		D．
空氣中部分成分的體積分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下自然資源的利用過程中，發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．風力發(fā)電C．煤的干餾D．石油分餾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖：

（1）除雜操作時加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．試劑A是 Ca（OH）2，還可以選擇b．
a．NaOH    b．NH3   c．Na2CO3
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；操作1中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）酸化操作是加入過量鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，目的之一是為了將少量的Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的方程式：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（5）測定樣制得品中Cl-含量的方法是：稱1.5g樣品，溶解，滴加過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g，證明沉淀洗凈的標準是：取最后一次洗滌的濾液，滴加NaCl試劑，若無明顯現(xiàn)象，則已經(jīng)洗凈．
（6）計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為：98%．若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中有少量氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)材料的說法錯誤的是（　　）
A．鐵在潮濕的空氣中容易生銹B．大理石、金剛石都是無機材料
C．鋁合金比鋁的強度和硬度高D．合金、合成纖維都是有機合成材料

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