【題目】為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸亞鐵的實驗。

（1）固體Y的成分為；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。
（2）上述流程中，在加入過量A時反應的化學方程式為。

【答案】
（1）銅,漏斗
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】固體Y的成分為銅，因為過程①中加入的A是過量的鐵，防止銅不能完全置換，所以加入的鐵過量，加入B是一種酸，將鐵反應完，剩余只有銅單質(zhì)；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，上述流程中，在加入過量A時反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和金屬活動性順序及其應用是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．

練習冊系列答案
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請回答下列問題：
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（2）若E由2種元素組成，寫出A與E溶液發(fā)生反應的化學方程式；
（3）若D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，寫出F→D的反應化學方程式 ， C和D的反應（選填“一定”、“ 不一定”）屬于化合反應。

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