(1)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請解釋可能的原因。
（2）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強(qiáng)；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Al+3CuO      3Cu+Al2O3；由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)         。
(1)氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液
反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鋇。
(2)在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來。
：（1）敞口放置的氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳而混有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸鈉和碳酸鋇沉淀，所以觀察到的白色沉淀為碳酸鋇；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3CuO高溫3Cu+Al2O3，金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氧化鋁，結(jié)合金屬鋁的活動性比銅強(qiáng)，可推斷得出：在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來．
故答案為：
（1）氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鋇．
（2）在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來．
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某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，得少量濾渣和濾液。關(guān)于該實驗，下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后液體的酸性減弱，pH變小
B．實驗所得濾液是純水，可直接排放
C．濾渣中一定含銅和鋅
D．發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

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（1）實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道是因為     。
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下列金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是
A．Mg>Fe>CuB．Cu>Al>Ag
C．Zn>Ag>Cu D．Cu>Fe>Mg

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下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

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(4分)在探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗課上，小明將Zn、Fe、Cu三塊打磨后的金屬片同時放入稀鹽酸中，觀察到金屬表面出現(xiàn)的現(xiàn)象是①________；②______________。于是得出金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞(H)＞Cu。聰明的你一定會判斷出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量將________(填“增加”、“不變”、“減少”)。小華將稀鹽酸換成了AgNO3溶液做同樣的實驗，充分反應(yīng)后，過濾，只得到一種固體，該固體物質(zhì)是________。

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用實驗證明Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選擇
A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
D．MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液

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某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊含有的雜質(zhì)可能
A．Ｍg　　B．Ａl　C．Fe　　D．Ｃu

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