Question

1．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗．
（1）反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是BD（填字母代號）．
A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍
B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變
D．加入金屬Zn片，產生氣泡．

Answer 1

分析 根據(jù)中和反應的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反應分析；根據(jù)鹽酸的化學性質分析．

解答 解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
（3）A、滴加石蕊，溶液變藍，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，故A錯誤；
B、若恰好完全反應，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應變紅，若不變色則說明鹽酸過量，故B正確；
C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯誤；
D、加入金屬Zn片，鋅和鹽酸反應產生氣泡，則說明鹽酸過量，故D正確．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（3）BD．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確中和反應指示劑的作用，掌握鹽酸的性質是解題的關鍵．