Question

（2009?南京）某化學興趣小組的同學在實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、，10%的鹽酸三種溶液．
（1）配制10%的鹽酸的步驟打：①稀釋  ②汁算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為

②④①③

（填序號）．
（2）打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是

有白霧產(chǎn)生

．
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別．老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1、分別取三種少量的溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液， 2、分別取步驟1檢驗出的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別滴入無色酚酞，	溶液變紅色， 再用膠頭滴管逐滴滴入步驟一沒有變色的兩種溶液至溶液變?yōu)闊o色，觀察兩種溶液滴加的數(shù)量	則是氫氧化鈉溶液， 加的滴數(shù)少則是5%的鹽酸，多的則是10%的鹽酸．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定濃度的溶液，需要知道溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后分別量取質(zhì)量和體積，混合配制成需要的液體，然后進行儲存．
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析，
（3）根據(jù)中和反應，氫氧化鈉和鹽酸反應會生成鹽和水，所以滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液會變回無色．鹽酸的濃度越大，反應會越快．所以結(jié)論中所用滴數(shù)多的原溶液為10%的鹽酸，所用滴少的原溶液為5%的鹽酸．

解答：解：（1）配制一定濃度的溶液，需要知道溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后分別量取質(zhì)量和體積，混合配制成需要的液體，然后進行儲存，故答案為：②④①③，
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體會與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故答案為：有白霧產(chǎn)生．
（3）中和反應，氫氧化鈉和鹽酸反應會生成鹽和水，所以滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液會變回無色．鹽酸的濃度越大，反應會越快．所以結(jié)論中所用滴數(shù)多的原溶液為10%的鹽酸，所用滴少的原溶液為5%的鹽酸．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1、分別取三種少量的溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，   2、分別取步驟1檢驗出的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別滴入無色酚酞，	溶液變紅色，   再用膠頭滴管逐滴滴入步驟一沒有變色的兩種溶液至溶液變?yōu)闊o色，觀察兩種溶液滴加的數(shù)量	則是氫氧化鈉溶液， 加的滴數(shù)少則是5%的鹽酸，多的則是10%的鹽酸．

點評：在解此類題時，首先對需要鑒別的物質(zhì)有一個全面的認識，然后根據(jù)性質(zhì)的不同選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄟM行鑒別．