一包不純的Na2CO3固體，其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種．現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是（ ）

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2
B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不大于7.3%

ACD

解析試題分析：由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀，而取該樣品，溶于水得到澄清溶液，所以固體中一定不會含有氯化鈣，假設該固體都是碳酸鈉，則設生成的二氧化碳的質(zhì)量是x反應的氯化氫的質(zhì)量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106    73               44
10.6g   y                x
=
x=4.4g  y=7.3g
由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉，故還一定含有氯化鈉，且雜質(zhì)可以全部是氯化鈉，也可以是氯化鈉和碳酸氫鈉兩者都有；
如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=7.3%，而反應中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不大于7.3%；
故選ACD
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算．
點評：熟練掌握碳酸鹽的性質(zhì)，學會利用利用極端假設法來解答這類題目：先假設全部是主要的物質(zhì)，然后根據(jù)計算的數(shù)據(jù)，判斷是否含有其他的物質(zhì)，這是解答此題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

如圖是實驗室常用的兩種氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．請完成下列各題

（1）若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用     ;
（2）若X是過氧化氫溶液，Y是二氧化錳，將裝置甲和乙通過A、C相連來制取氣體，檢查裝置氣密性后，還須將裝置乙           ;
（3）為測定黃銅（Cu和Zn）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某化學小組只用甲裝置：稱取ag黃銅與足量的鹽酸反應。欲計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，還須測定的數(shù)據(jù)有   。       

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

將17.4g部分變質(zhì)的氫氧化鈣，加入到200g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

A．11.1g B．14.2g C．22.2g D．44.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為
（  ）

A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量符合如圖所示的質(zhì)量關系．（不計損耗）

（1）樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為        mol。
（2）計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）             

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用，使更多地化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．

（1）為從源頭消除污染，生產(chǎn)、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示，則　　   燃燒產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨．
（2）某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發(fā)生的主要反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石　　   　g．
（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為　　   L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．

（1）反應中生成　              g二氧化碳，此反應的基本反應類型為　                　；
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（12分）下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

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