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【題目】為測定某金屬鋅樣品中鋅單質的質量分數(shù)，稱取該樣品進行如圖所示實驗．多次實驗后，所得數(shù)據(jù)（平均值）如下表：

反應前質量

充分反應后質量

裝置+稀硫酸（足量）

鋅樣品

裝置+剩余物質

342.10g

16.00g

357.70g

實驗中發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若鋅樣品中雜質不參加反應，且不考慮容器中水分蒸發(fā)．求：

（1）生成氫氣的質量為 g
（2）該鋅樣品中鋅單質的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）

【答案】
（1）0.40
（2）

解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量為342.10g+16.00g﹣357.70g=0.40g

設鋅單質的質量為x．

Zn+

H2SO4

=

ZnSO4+

H2↑

65

2

x

0.40g

=

x=13.00g

樣品中鋅單質的質量分數(shù)為 ×100%=81.25%


【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，m（H2）=342.10+16-357.70=0.4（g）．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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