Question

如圖表示：向盛有l(wèi)OmL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：
（1）甲是

 

溶液；
（2）當加入乙溶液的體積為

 

mL時，甲、乙溶液恰好完全反應；
（3）當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質是

 

（指示劑除外）；
（4）取鹽酸“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進行測定，當加入氫氧化鈉溶液的質量為8g時，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測得溶液的pH剛好等于7，計算20mL“廢液”樣品中所含HCl的物質的量是多少？（列式計算）

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，堿溶液的pH大于7，酸溶液的pH小于7，恰好完全反應時，溶液呈中性，pH等于7，根據氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式即可求得參加反應的鹽酸的質量，從而求得所含氯化氫的物質的量．

解答：解：（1）開始時溶液的pH大于7，故甲是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；
（2）據圖可知，當加入的鹽酸的量為9mL時，溶液的pH等于7，此時二者恰好完全反應，故填：9；
（3）氫氧化鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH=1.4時，鹽酸過量，故溶液中的溶質是氯化氫和氯化鈉，故填：氯化鈉和氯化氫；
（4）恰好完全反應時所用氫氧化鈉的物質的量為：

8g×10%

40g/mol

=0.02mol
設樣品中所含HCl的物質的量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
1                1
0.02mol          x

1

0.02mol

=

1

x

，x=0.02mol
答：樣品中所含HCl的物質的量為0.02mol．

點評：本題考查了酸堿中和的知識以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據酸堿的性質進行．