Question

12．向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖象如圖，該圖象說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成．第一步，當加入鹽酸的體積在0～v₁ml時無氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生的反應是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl； 第二步，當加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為4.4g，剛好總共消耗鹽酸100g．
請問：（1）寫出v₁，v₂的比值；
（2）鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)生成二氧化碳生成的質(zhì)量和NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可以求算消耗的HCl的質(zhì)量，進而也要求算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，也就算出和碳酸鈉反應的HCl的質(zhì)量，進而知道和碳酸鈉反應以及碳酸氫鈉反應的HCl的體積比．最后根據(jù)HCl的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量求算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）設生成二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84             36.5          44
x                y               4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{36.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=3.65g
生成8.4g碳酸氫鈉需要的HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
                36.5    84
                 z         8.4g
$\frac{36.5}{84}$=$\frac{z}{8.4g}$
z=3.65g
兩次使用的HCl的質(zhì)量相等，則體積也相等，所以V₁：V₂=1：1．
所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.65g+3.65g}{100g}$×100%=7.3%．
答：（1）v₁：v₂比值為1：1（2）鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 根據(jù)題目給出信息解答給出的坐標圖分析計算，信息題最關鍵的是提取信息進行利用，也變相的告訴鹽酸滴入反應不會直接有氣體，碳酸鈉滴入鹽酸直接會有氣體，取決于鹽酸的多少．