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從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答下列問題：
（1）地殼里各種元素的含量（質量分數）如圖所示，其中表示硅元素的是
B
B
（填字母）．
（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，常溫下硅的化學性質
不活潑
不活潑
（選“活潑”、“不活潑”）．
分析：（1）地殼里含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素；
（2）根據元素的性質與原子結構中最外層電子數目的關系分析．碳原子和硅原子最外層電子數均為4，其化學性質相似，不易得電子，也不易失電子，故不活潑．
解答：解：（1）因為硅元素在地殼里含量是第二位．所以，表示硅元素的是故選B；
（2）由于碳元素的化學性質不活潑，而硅元素的最外層電子數與碳相同，則其化學性質也應較穩(wěn)定，故常溫下硅的化學性質不活潑；
故答為：（1）B；（2）不活潑．
點評：學會結合課本知識，學會進行知識的大膽遷移的方法；掌握地殼中元素的含量和分布．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答-下列問題：
（1）地殼里各種元素的含量（質量分數）如右圖所示，其中表示硅元素的是
 
（填字母）．
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（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，則常溫下硅的化學性質
 
（選填“活潑”、“不活潑”）．
（3）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產過程示意如下：
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①整個制備過程必須達到無水無氧．在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是
 

②由粗硅制取三氯甲硅烷的化學方程式為
 
．
③在生產過程中物質A可循環(huán)使用，A的化學式是
 
；在生產過程中還有一種可循環(huán)使用的物質是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答下列問題：
（1）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，則常溫下硅的化學性質
不活潑
不活潑
（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）硅在自然界中含量比較豐富，主要以硅酸鹽和石英砂存在于地殼中，石英砂的主要成分是二氧化硅，請寫出二氧化硅的化學式
SiO2
SiO2
．
（3）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產過程示意如圖：

①整個制備過程必須達到無水無氧．在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是
爆炸
爆炸
．
②在生產過程中物質A可循環(huán)使用，A的化學式是
HCl
HCl
；在生產過程中還有一種可循環(huán)使用的物質是
H2
H2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答下列問題：
（1）硅元素在地殼里的含量（質量分數）僅次于
氧
氧
元素．在地殼中常以+4價氧化物的形式存在，寫出該氧化物的化學式
SiO2
SiO2
；已知硅元素的原子結構示意圖為，從中不能獲得的信息是
④
④
．
①硅原子的質子數為14  ②常溫下，硅的化學性質不活潑
③硅原子有3個電子層  ④硅的相對原子質量為28
（2）制備硅半導體必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法：SiHCl3+H2 
1084℃
 Si+3X．那么X的化學式是
HCl
HCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答下列問題：
（1）地殼里各種元素的含量（質量分數）如圖所示，其中表示硅元素的是
B
B
（填字母）．
（2）根據元素周期表可知，硅的原子序數為14，則其原子最外層電子數為
4
4
．

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