精英家教網(wǎng)在做鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某興趣小組的同學(xué)圍繞鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的系列問(wèn)題進(jìn)行了探究．
（1）根據(jù)如圖中的曲線可判斷該中和實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加的順序是
 
；
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
①根據(jù)表格分析溶液溫度先升高后降低的原因：
 
；
②若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
 
．
分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，溶液的起始pH值大于7，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，可以據(jù)此解答該題；
（2）①根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)結(jié)合氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)來(lái)進(jìn)行分析，其中：①加入鹽酸的量在0-10mL之間時(shí)：考慮中和反應(yīng)放出熱量；②加入鹽酸的量在l0-20mL之間時(shí)：考慮反應(yīng)完成，過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用．
②根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放熱進(jìn)行解答．
解答：解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，溶液的起始pH值大于7，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道當(dāng)?shù)渭酉←}酸的體積達(dá)到10mL時(shí)，溫度最高，所以此時(shí)是氫氧化鈉溶液合鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，而當(dāng)加入的稀鹽酸大于10mL時(shí)氫氧化鈉已被完全反應(yīng)，所以溶液的溫度不再升高，而是由于鹽酸的過(guò)量而使溶液的溫度降低．
②氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放熱，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以該建議不合理．
故答案為：（1）往氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸；
（2）①隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，同時(shí)反應(yīng)停止熱量散失；
②不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱．
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用；了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和放熱；解答此類題的關(guān)鍵是正確從材料中抽取信息，準(zhǔn)確做出判斷，結(jié)合已有的知識(shí)儲(chǔ)備并做出合理的解釋．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

37、如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確
不正確
，理由是
酚酞在酸性溶液中也為無(wú)色
．
（2）寫(xiě)出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表
（4）另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能反應(yīng)，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到
加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無(wú)固體剩余
現(xiàn)象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應(yīng)．做Ca（OH）2固體中加水的實(shí)驗(yàn)的作用是
做對(duì)比試驗(yàn)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)  了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且最終小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液在試紙上，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH
將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液在試紙上，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH
；
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
；
方案二：探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是否放熱．甲同學(xué)將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)放出大量的熱．但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的．
（1）你認(rèn)為乙同學(xué)提出異議的理由是
氫氧化鈉溶于水放熱
氫氧化鈉溶于水放熱
．
（2）針對(duì)乙同學(xué)提出的異議，請(qǐng)你幫助他們完成探究過(guò)程并填寫(xiě)下表．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱
方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色消失了．
【實(shí)驗(yàn)猜想】
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液．實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”的目的是
除去氧氣和隔絕氧氣
除去氧氣和隔絕氧氣
．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點(diǎn)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①說(shuō)明Na2CO3溶液呈
堿
堿
性；
②說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與
空氣中的二氧化碳
空氣中的二氧化碳
無(wú)關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明方案中取用的NaOH溶液濃過(guò)大．
①實(shí)驗(yàn)方法：
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無(wú)色酚酞溶液
取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無(wú)色酚酞溶液
；
②觀察到的現(xiàn)象：
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確______，理由是______．
（2）寫(xiě)出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______
（3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
（4）另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能反應(yīng)，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到______現(xiàn)象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應(yīng)．做Ca（OH）2固體中加水的實(shí)驗(yàn)的作用是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確______，理由是______．
（2）寫(xiě)出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______
（3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表
實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論
 


    
（4）另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能反應(yīng)，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到______現(xiàn)象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應(yīng)．做Ca（OH）2固體中加水的實(shí)驗(yàn)的作用是______．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省無(wú)錫市濱湖區(qū)雪浪中學(xué)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確______，理由是______．
（2）寫(xiě)出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______
（3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
 


  
（4）另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能反應(yīng)，只要用難溶或微溶的堿，
如Ca（OH）2，在兩只裝有Ca（OH）2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到______現(xiàn)象，即可證明Ca（OH）2能與稀鹽酸反應(yīng)．做Ca（OH）2固體中加水的實(shí)驗(yàn)的作用是______．

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