25、右圖為NaNO3、KNO3、NaCl、和KCl 的溶解度曲線.請回答下面提出的問題:
(1)工業(yè)上將NaNO3和KCl按100:87(質(zhì)量比)溶于適量熱水中.加熱蒸發(fā)產(chǎn)生大量晶體.這些晶體是
NaCl
;
(2)趁熱過濾,并用少量熱水淋洗晶體,淋洗所得溶液并入溶液中.淋洗的目的是
減少KNO3的損失

(3)邊攪拌邊冷卻濾液,此時又析出大量晶體.過濾,并用少量水洗滌晶體.洗滌晶體時應用
水(填“熱”或“冷”),洗滌的目的是
在洗掉氯化物的同時,可提高KNO3的產(chǎn)率
;
(4)第(3)步所得晶體經(jīng)重結晶、干燥即得產(chǎn)品.該產(chǎn)品是
KNO3
分析:利用電離理論結合溶液中的離子情況,分析會出現(xiàn)的物質(zhì),并對不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的不同解決此題,根據(jù)過濾操作中的注意事項及每步操作的作用解答.
解答:解:(1)對混合液進行蒸發(fā),此時溫度較高,而在高溫時NaCl的溶解較小,混合液中共含有Na+、NO3-、K+、Cl-,由于NaCl在高溫時的溶解度最小,故溶液中的Na+、Cl-將首先結合為NaCl析出.
(2)過濾后淋洗耳恭聽是洗去氯化鈉表面的硝酸鉀,從而減少硝酸鉀的損失;
(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,故應用冷水洗滌,洗去表面的氯化物,提高硝酸鉀的產(chǎn)率.
(4)所得晶體是硝酸鉀晶體
故答案為:(1)NaCl.(2)減少KNO3的損失.(3)在洗掉氯化物的同時,可提高KNO3的產(chǎn)率;用冷水(4)KNO3
點評:結晶方法:蒸發(fā)溶劑結晶適用于溶解度受溫度變化不大的物質(zhì),降溫結晶適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì).
練習冊系列答案
相關習題

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28、右圖為“蒸餾法淡化海水”的實驗,請回答下列問題:
(1)實驗開始應該先
先檢查裝置氣密性

(2)向試管中加入5mL-l0mL海水,塞好瓶塞加熱然后往小試管冷凝的水中加入硝酸銀溶液,觀察到的現(xiàn)象為
無白色沉淀產(chǎn)生

(3)下列哪種方法冷凝效果最好
A.玻璃管加長      B.在燒杯內(nèi)加冰塊         C.使用冷凝器
(4)實驗結束時應該先
撤導管
(填“撤導管”“熄滅酒精燈”),這樣做的目的是
防止水倒吸

(5)某同學向海水里加入硝酸銀溶液做對比實驗,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,該反應的化學方程式
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

13、右圖為元素周期表的一部分,下列有關說法中,錯誤的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:
(1)t2℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是
A>B>C
A>B>C

(2)20℃時,將30gA物質(zhì)放入50g水中,充分攪拌,所得溶液的質(zhì)量是
70
70
g.
(3)t2℃時,A、B、C飽和溶液降溫到t1℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是
B>A>C
B>A>C

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科目:初中化學 來源:1992年第二屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試卷(解析版) 題型:解答題

右圖為NaNO3、KNO3、NaCl、和KCl 的溶解度曲線.請回答下面提出的問題:
(1)工業(yè)上將NaNO3和KCl按100:87(質(zhì)量比)溶于適量熱水中.加熱蒸發(fā)產(chǎn)生大量晶體.這些晶體是______;
(2)趁熱過濾,并用少量熱水淋洗晶體,淋洗所得溶液并入溶液中.淋洗的目的是______;
(3)邊攪拌邊冷卻濾液,此時又析出大量晶體.過濾,并用少量水洗滌晶體.洗滌晶體時應用______水(填“熱”或“冷”),洗滌的目的是______;
(4)第(3)步所得晶體經(jīng)重結晶、干燥即得產(chǎn)品.該產(chǎn)品是______.

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