Question

氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體必須密封保存，這是因為氫氧化鈉暴露在空氣中，容易吸收

 

，還能與空氣中的

 

反應，反應的方程式為：

 

．向露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉固體中加入適量稀鹽酸，有

 

產(chǎn)生，寫出加入鹽酸后發(fā)生反應的其中任意一個化學方程式：

 

．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起．反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，上述反應前后硅元素的化合價的變化情況是

 

（填“升高”、“降低”或“不變”）．

Answer 1

考點：堿的化學性質,常見堿的特性和用途,有關元素化合價的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）從氫氧化鈉的吸水性，以及和二氧化碳反應的產(chǎn)物，變質后的物質和稀鹽酸反應后生成的物質去分析解答；
（2）通過計算反應前后硅元素所在的化合物中硅元素的化合價去解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉固體具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分，表面逐漸潮濕而溶解，還能夠和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉固體中含有氫氧化鈉及氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈉．當加入稀鹽酸后，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．稀鹽酸也和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉和水，其反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；從化學方程式中的生成物可以看出只有碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由此可以證明固體中有碳酸鈉存在；
故答案為：水分；二氧化碳；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；氣泡；NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）反應前硅元素存在于SiO₂中，反應后硅元素存在于Na₂SiO₃中，可以利用在化合物中元素化合價代數(shù)和為零來計算．
設：在SiO₂中硅元素的化合價為X，已知氧元素的化合價為-2
              

x -2

SiO2

 
根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可得：
 X+（-2）×2=0
解之得：X=+4
同理：設在Na₂SiO₃中硅元素的化合價為y，已知氧元素的化合價為-2，鈉元素的化合價為+1，
   

+1   y -2

Na2SiO3

根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零可得：
（+1）×2+y+（-2）×3=0
解之得：
y=+4
由以上的計算可得：x=y；故反應前后化合價不變．
故答案為：不變．

點評：本題注重對物質化學性質及化學方程式的考查，要求在平時學習中對化學方程式的記憶不能放松．