Question

（2013?柳州模擬）現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃、BaCO₃、和NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體．則白色粉末中（　　）

A．一定含有Na₂CO₃

B．一定含有NaCl

C．一定含有NaOH

D．可能含有BaCO₃

Answer 1

分析：本題屬于物質(zhì)的推斷題，為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論．步驟①中，取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色沉淀，白色沉淀有兩種情況，一是物質(zhì)中有本身就不溶于水的白色固體；二是物質(zhì)中有兩兩反應(yīng)生成的白色沉淀；步驟②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體，討論計(jì)算碳酸鹽的組成得出結(jié)論．

解答：解；步驟①取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色沉淀，說明一定含有碳酸鋇；步驟②另取該粉末13.8g，加足量的稀鹽酸后，共收集到4.4g氣體，說明是碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w．
假設(shè)13.8g粉末都是碳酸鋇，則產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197                   44
13.8g                 x
顯然x＜4.4g，所以粉末中還含有其它的碳酸鹽；
因?yàn)樘妓徕c和碳酸鉀都能夠和鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：
Na₂CO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44      若13.8g粉末是碳酸鈉，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量＞4.4g；
K₂CO₃+2 HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                    44       若13.8g粉末是碳酸鉀，則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=4.4g；
因?yàn)榉勰┲幸欢ê�有碳酸鋇，所以要產(chǎn)生4.4g的二氧化碳，還一定含有碳酸鈉，可能含有碳酸鉀；氯化鈉和氫氧化鈉對實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象沒有影響，所以是可能有，也可能沒有；
故得出結(jié)論該白色粉末中一定含有碳酸鋇、碳酸鈉，可能含有碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉；
故選項(xiàng)為：A．

點(diǎn)評：本題考查了常見混合物組成的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干敘述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析；在通過計(jì)算分析物質(zhì)的組成時，要能夠運(yùn)用數(shù)學(xué)的解題思想-極值討論法得出含有碳酸鈉的結(jié)論．