Question

某興趣小組需要用足量的10%稀鹽酸與下列四種物質(zhì)反應(yīng)，制取通常狀況下500mL的CO₂氣體，選擇上述四種物質(zhì)做原料時，稱取固體質(zhì)量最多的是

1. A.
   小蘇打（NaHCO₃）
2. B.
   純堿（Na₂CO₃）
3. C.
   碳酸鈣
4. D.
   草木灰（主要成分是K₂CO₃）

Answer 1

D
分析：由于鹽酸足量，因此放出二氧化碳的質(zhì)量取決于碳酸鹽的質(zhì)量；根據(jù)四種碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出生成的氣體二氧化碳與消耗碳酸鹽的質(zhì)量關(guān)系，分析得到等量的二氧化碳時消耗四種碳酸鹽的質(zhì)量大�。�
解答：根據(jù)四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，因為鹽酸是足量的，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，那么只要保證二氧化碳前面的系數(shù)相等的前提下，考慮消耗的碳酸鹽的質(zhì)量大小即可；
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂0
84 44
Na₂CO₃+2HCl═NaCl+CO₂↑+H₂0
106 44
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100 44
K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂0
138 44
所以，得到等質(zhì)量的二氧化碳需要四種碳酸鹽的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為K₂CO₃＞Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃；
故選D．
點(diǎn)評：本題還可以使用另一種方法求解：CO₂都是從提供的這幾種物質(zhì)中得到，因此其中CO₃^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，所需這種物質(zhì)的質(zhì)量越多．