Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：
（1）實驗開始時先

 

（填：“加熱”或“通一氧化碳”）
（2）加熱一段時間后可觀察到A處試管內(nèi)的現(xiàn)象是

 

；
為了證明有新物質(zhì)生成，停止加熱待試管冷卻后取A中固體加入足量稀硫酸，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，其反應的化學反應方程為

 

；
此時還可能發(fā)生的反應是（用化學方程表示）

 

．
（3）C處右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是

 

．

Answer 1

考點：一氧化碳還原氧化鐵,金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)一氧化碳易燃，容易發(fā)生爆炸考慮；
（2）根據(jù)反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)；鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵銹和稀硫酸反應能生成硫酸鐵和水，進行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳有毒進行分析；

解答：解：
（1）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；
（2）一氧化碳在高溫條件下將氧化鐵還原成鐵，反應的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；鐵銹和稀硫酸反應能生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）由于一氧化碳是有毒的氣體，點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO；
故答案為：
（1）通一氧化碳；
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
；  Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）燃燒多余的CO．

點評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應實驗裝置、實驗現(xiàn)象、一氧化碳的化學性質(zhì)和反應原理以及環(huán)保的問題，細心分析即可．