Question

“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方案一】沉淀分析法（如圖所示）．
（1）溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl₂和

 

；沉淀N的化學(xué)式是

 

．
【方案二】氣體分析法
稱取該純堿樣品21.5g，加入到盛有150g的稀鹽酸的燒杯中，樣品完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量為162.7g．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)中生成氣體的化學(xué)方程式：

 

．
（3）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）

 

．
（4）假如稱量準(zhǔn)確，通過(guò)計(jì)算得到的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小，你認(rèn)為其中可能的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究

分析：【方案一】（1）根據(jù)溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl₂說(shuō)明加入x的溶液是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl₂和NaCl，沉淀N的化學(xué)式是CaCO₃
【方案二】
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水檢驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)題中信息解答；
（4）根據(jù)部分CO₂ 溶于水解答．

解答：解：
【方案一】
（1）溶液M含有的溶質(zhì)是CaCl₂說(shuō)明加入x的溶液是氯化鈣溶液，樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過(guò)量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液M中含有的溶質(zhì)是CaCl₂和NaCl，沉淀N的化學(xué)式是CaCO₃
【方案二】
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水檢驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  
（3）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                      8.8g
106：44=x：8.8g
         x=21.2g

21.2g

21.5g

×100%=98.6%
（4）由于部分CO₂ 溶于水，因此通過(guò)計(jì)算得到的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏�。�
答案：
（1）NaCl   CaCO₃   
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  
（3）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%
（4）部分CO₂ 溶于水

點(diǎn)評(píng)：本題難度太大，考查了多方面的化學(xué)知識(shí)，要想做對(duì)此題必須知識(shí)全面，再加上足夠的細(xì)心和耐心才行．