Question

取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩余固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）

編號(hào)	l	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m值為

 

；（2）所制得氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第2次加入10g水時(shí)，固體質(zhì)量減少了：7.25g-4.05g=3.2g，即有3.2g氯化鉀溶解，也就是說(shuō)，10g水中能夠溶解3.2g氯化鉀，第3、4次共加入20g水，剩余固體的質(zhì)量為3g，說(shuō)明3g剩余固體是二氧化錳；
根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀、氧氣的質(zhì)量分別為x、y，
二氧化錳的質(zhì)量是3g，則氯酸鉀的質(zhì)量為：15.25g-3g=12.25g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245         149   96
12.25g        x    y

245

149

=

12.25g

x

，

245

96

=

12.25g

y

，
x=7.45g，y=4.8g，
（1）由計(jì)算可知，反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為7.45g，因?yàn)?0g水中能夠溶解3.2g氯化鉀，第1、2、3次共加入30g水時(shí)，氯酸鉀能夠完全溶解，剩余固體是二氧化錳，所以m的值是3；
故填：3；
（2）由計(jì)算可知，制得氧氣的質(zhì)量是4.8g．

點(diǎn)評(píng)：解答的關(guān)鍵是先根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷二氧化錳的質(zhì)量，二氧化錳的質(zhì)量問(wèn)題解決了，其它問(wèn)題便可迎刃而解，所以要善于分析問(wèn)題，抓住要點(diǎn)．