Question

【題目】圖1是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。

（1）根據(jù)圖1回答下列問題。

①等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t2 ℃降至t1 ℃,析出晶體較多的是__（填“甲”或“乙”）。

②氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與物質(zhì)__（填“甲”“乙”或“丙”）相似。

（2）根據(jù)上表回答下列問題。

①將20 ℃的KNO3飽和溶液升溫至60 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“變大”“變小”或“不變”）。

②Ⅰ.60 ℃時(shí),按圖2操作,A中溶液是__（填“飽和”或“不飽和”）溶液,C中溶液的總質(zhì)量是__g。

Ⅱ.50 ℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液（各100 g）分別加熱蒸發(fā)10 g水后,再恢復(fù)到50 ℃,則下列說法正確的是__（填字母序號(hào)）。

A 有NaCl晶體析出,無KNO3晶體析出 B 兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大

C 剩余溶液的質(zhì)量:NaCl>KNO3 D 析出NaCl晶體3.7 g

Answer 1

【答案】甲 丙 不變 不飽和 167.6 CD

【解析】

（1）①甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是甲；

②氧氣的溶解度隨溫度升高而減小，所以變化規(guī)律與圖中丙相似；

（2）①將20℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，溶劑質(zhì)量也不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

②60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以

I．A中溶液是不飽和溶液，C中溶液的總質(zhì)量是100g+36g+31.6g=167.6g；

Ⅱ.50℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50℃，

A、有NaCl晶體析出，也會(huì)有KNO3晶體析出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀析出的晶體多，所以剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液，故選項(xiàng)正確；

D、析出NaCl晶體3.7g，故選項(xiàng)正確。故選CD。