Question

16．化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取28g石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應）放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為107g．請分析回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成二氧化碳的質(zhì)量為11g；
（3）若稀鹽酸滴加到100g時，燒杯中溶液中顯酸性（填“中性”“酸性”“堿性”之一）．
（4）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是89.3%．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
稀鹽酸顯酸性；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）實驗過程中觀察到：部分固體溶解，產(chǎn)生氣泡．
故填：產(chǎn)生氣泡．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：28g+90g-107g=11g，
故填：11．
（3）若稀鹽酸滴加到100g時，稀鹽酸過量，燒杯中溶液中顯酸性．
故填：酸性．
（4）設碳酸鈣質(zhì)量為x，
反應生成二氧化碳質(zhì)量為：28g+90g-107g=11g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                     44
  x                      11g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{11g}$，
x=25g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{25g}{28g}$×100%=89.3%，
故填：89.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．