Question

（2012?鄂爾多斯）黃銅是銅鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品向其中加入一定量20%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g．請計(jì)算：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）由于銅不能與稀硫酸反應(yīng)而鋅能，利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量（根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量），然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，稀H₂SO₄中H₂SO₄的質(zhì)量為y，硫酸鋅的質(zhì)量為z．
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161   2
x     y     z    0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=19.6g；z=32.2g
銅的質(zhì)量為20g-13g=7g；
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7g

20g

×100%=35%
（2）稀H₂SO₄的質(zhì)量為：

19.6g

20%

=98g；
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：13g+98g-0.4g=110.6g
完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

110.6g

×100%≈29.1%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.1%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體氫氣的質(zhì)量．