Question

12．利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來(lái)測(cè)定水的組成．實(shí)驗(yàn)裝置由A、B、C、D組成（氫氣發(fā)生裝置省略，未畫(huà)出）．回答下列問(wèn)題：

（1）如果某學(xué)生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常盛放氫氧化鈉溶液，為了除去氯化氫氣體  _；在裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，為了除去水蒸氣．
（2）若實(shí)驗(yàn)前后，稱量結(jié)果如下，裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少了6.4g，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7.2g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計(jì)算式（7.2g-6.4g）：6.4g．
（3）為了減少誤差，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻的過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是持續(xù)通入氫氣直至玻璃管冷卻至室溫．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣；
氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，并且能和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化鈉和水；
濃硫酸具有吸水性，可以用作氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑；
（2）裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少了6.4g，說(shuō)明說(shuō)明生成的水中含有6.4g氧元素，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7.2g，說(shuō)明反應(yīng)生成了7.2g水；
（3）加熱條件下，銅能被空氣中的氧氣氧化成氧化銅．

解答 解：（1）用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣時(shí)，用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常盛放氫氧化鈉溶液，為了除去氯化氫氣體；
在裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，為了除去水蒸氣．
故填：氫氧化鈉；氯化氫氣體；濃硫酸；水蒸氣．
（2）裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少了6.4g，說(shuō)明生成的水中含有6.4g氧元素，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7.2g，說(shuō)明反應(yīng)生成了7.2g水；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計(jì)算式為：（7.2g-6.4g）：6.4g．
故填：（7.2g-6.4g）：6.4g．
（3）為了減少誤差，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻的過(guò)程中需要持續(xù)通入氫氣直至玻璃管冷卻至室溫，這樣能夠防止生成的銅被氧氣．
故填：持續(xù)通入氫氣直至玻璃管冷卻至室溫．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．