Question

8．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）根據(jù)氫氣結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鋅的質(zhì)量，然后求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
得x=6.5g，
所以樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）32.5%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．