Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
Ⅰ若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸．?
（1）寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)方程式：

2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O

．
（2）乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有氧元素和

硫

元素．
Ⅱ若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣．乙可以是

氧化鈣

．
Ⅲ已知難溶性的堿受熱會(huì)分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水．若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍(lán)色．則甲→乙還需要的試劑可以是

鹽酸

；寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)方程式：

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣燃燒生成了水，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
Ⅱ、根據(jù)甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣的性質(zhì)分析乙可能的物質(zhì)等；
Ⅲ、若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍(lán)色，則甲為氧化銅，乙為可溶性的銅鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；根據(jù)甲是氧化銅，則乙→丙可通過(guò)可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應(yīng)制取，選擇物質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式即可．

解答：解：（1）氫氣燃燒生成了水，所以，甲→乙的化學(xué)方程式是：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；
（2）由于水中含有氫、氧元素，并且氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為；2：1，在硫酸中含有氫、硫、氧三種元素，且氫氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2，由質(zhì)量守恒定律可知，乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有硫元素和氧元素；
Ⅱ、若甲為碳酸鈣，碳酸鈣高溫受熱乙分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．所以，乙可能是鹽酸；
Ⅲ、若甲是黑色金屬氧化物，乙的溶液呈藍(lán)色，則甲為氧化銅，乙為可溶性的銅鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；根據(jù)甲是氧化銅，則乙→丙可通過(guò)可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應(yīng)制取，可以氯化銅和氫氧化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式是：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答為：（1）2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O； 
（2）硫元素；
Ⅱ、氧化鈣； 
Ⅲ、鹽酸；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．難度較大．只有熟練地掌握了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)才能較好地完成本題．