（2012?潤州區(qū)二模）以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4的晶體，含結(jié)晶水）．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+4CuSO4+2H2O
4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+4CuSO4+2H2O
；
（2）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離“操作2”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過濾．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮；（2）根據(jù)固體溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是：蒸發(fā)溶劑，降溫結(jié)晶，再過濾．
解答：解：（1）反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物是CuFeS2、O2、H2SO4三種物質(zhì)，生成物是硫酸鐵、硫酸銅和水，根據(jù)奇偶法配平，所以方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+4CuSO4+2H2O；
（2）獲得綠礬晶體時(shí)先蒸發(fā)濃縮，因?yàn)榱蛩徼F的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降溫溶解度減小，會(huì)析出晶體，最后過濾即可．
故答案為：（1）4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+4CuSO4+2H2O；（2）降溫結(jié)晶．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書寫方法，熟悉溶液中溶質(zhì)結(jié)晶析出的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?潤州區(qū)二模）聯(lián)合國確定2012年“世界水日”的主題是“水與糧食安全”（Water and Food Security）．下列關(guān)于水的說法中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?潤州區(qū)二模）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?潤州區(qū)二模）現(xiàn)有一包粉末，已知它們可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程記錄如下：

試回答：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式為
BaCO3
BaCO3

（2）由上述實(shí)驗(yàn)記錄推斷：原粉末中一定不含
Na2SO4、CuCl2
Na2SO4、CuCl2
．
（3）無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
，可能含有的溶質(zhì)是
KNO3
KNO3
．
（4）KNO3是化學(xué)肥料中的
復(fù)合肥料
復(fù)合肥料
（填：氮肥、磷肥或復(fù)合肥料）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潤州區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?XH2O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水．對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會(huì)促進(jìn)其分解．
（2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO4和H2O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案
2
2
（填1或2）更合理．理由是：
耗能少或無污染
耗能少或無污染
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?!--BA-->
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是：
將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?/div>
將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?/div>
并用玻璃棒不斷攪拌
并用玻璃棒不斷攪拌
．
（5）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
．
II、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，
獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色，最終變?yōu)楹谏?br />（2）650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4?xH2O中x的值為
5
5
．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：
Cu2O
Cu2O
．
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價(jià)為
+2
+2
．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機(jī)理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
（填一種有機(jī)物名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?潤州區(qū)二模）下列關(guān)于“化學(xué)與生活”的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

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