某溶液中存在大量的NH4+、SO42--、Cl--，該溶液中還可能大量存在的離子是


  1. A.
    OH--
  2. B.
    Ba2+
  3. C.
    K+
  4. D.
    Ag+
C
分析：根據(jù)溶液中的離子情況進行判斷，只要是選項中的離子不能與溶液中原有的離子結(jié)合成沉淀、氣體或水，則可說明離子能大量共存；
解答：A、由于OH--和NH4+能結(jié)合并放出氨氣，所以O(shè)H--不能存在于該溶液中；
B、溶液中的硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇的白色沉淀，所以鋇離子不能存在于該溶液中；
C、K+和NH4+、SO42--、Cl-不能結(jié)合成沉淀氣體或水，所以鉀離子能存在于該溶液中；
D、銀離子能與氯離子結(jié)合成氯化銀的白色沉淀，所以氯離子不能存在于該溶液中；
故選C
點評：本題考查的是復分解反應(yīng)的條件的實質(zhì)，掌握能發(fā)生復分解反應(yīng)的條件即生成物中：①有氣體生成；②有沉淀生成；③有水生成．這三個條件中只要有一個該反應(yīng)就能夠發(fā)生是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

.堿式氯化鋁［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商業(yè)代　號BAC），是一種比Al2(SO4)3效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量鐵的氧化物）為原料生產(chǎn)堿式氯化鋁過程中遇到的情況：

⑴在反應(yīng)器中加入16％的硫酸和16％的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經(jīng)過焙燒后的煤矸石粉，反應(yīng)器上部有一條長管子作為反應(yīng)時氣體的排放管。加熱至沸騰（102℃）并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH，記錄如下：

時間

起始

14min后

30min后

75min后

pH

<2.0

＝2.5

<3.5

＝3.5

試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長一倍，排氣的pH有無變化？為什么？        ,                              

                                                                

⑵觀察反應(yīng)器內(nèi)溶液的顏色（取上面清液觀察），在沸騰1h內(nèi)，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榈攸S色，1.5h后呈棕紅色。解釋導致顏色變化的原因。

                                                                

                                                                 

⑶上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至適量，生成大量沉淀。過濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細晶狀沉淀，經(jīng)化驗分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl3晶體或Al(OH)3。問：這是什么物質(zhì)？為什么此時會有沉淀析出？

                                                                 

                                                                 

⑷鐵的化合物和鋁的化合物一樣也可作凈水藥劑,此外,溶液中元素Fe還能與CN-形成特定的絡(luò)合物。某溶液中同時存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-兩種離子，H2O2可使它們相互轉(zhuǎn)化，請用離子方程式表示這種轉(zhuǎn)化。

酸性條件：                                                        

堿性條件：                                                        

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