Question

取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）

編號	l	2	3	4
加水的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m值為

 

；
（2）所制得氧氣的質量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
由1、2中的數(shù)據(jù)可知，10g水能夠溶解的氯化鉀質量為：7.25g-4.05g=3.2g，由4中的數(shù)據(jù)可知，3中的m=3；
剩余固體的質量是二氧化錳的質量，根據(jù)二氧化錳的質量可以計算氯酸鉀的質量，進一步可以計算反應生成氧氣的質量和生成氯化鉀的質量，從而可以計算形成溶液溶質的質量分數(shù)．

解答： 解：（1）m=3，
故填：3．
（2）設反應生成氧氣的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，
氯酸鉀的質量為：15.25g-3g=12.25g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
12.25g        y   x

245

12.25g

=

149

y

=

96

x

，
x=4.8g，y=7.45g，
答：生成了4.8g氧氣．
（3）形成的氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為：

7.45g

7.45g+40g

×100%=15.7%，
答：氯化鉀溶液中氯化鉀的質量分數(shù)是15.7%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．