Question

1． 有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5g樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試求：
（1）樣品中金屬銅的質(zhì)量是19.5g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 混合物中只有鋅能夠和稀硫酸反應生成氫氣，題目給出了氫氣的質(zhì)量，所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的鋅的質(zhì)量和消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算銅的質(zhì)量和硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98                  2
x       y                 0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g
y=19.6g
混合物中銅的質(zhì)量為32.5g-13g=19.5g
所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%  
答：（1）樣品中金屬銅的質(zhì)量是 19.5g．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．