Question

某市具有豐富的石灰石資源，某校一學習小組了解到當?shù)厮�產(chǎn)石灰石所含雜質(zhì)是二氧化硅（不溶于水，也不跟鹽酸反應(yīng)）。為了測定該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〉?/span>15g這種石灰石樣品放入燒杯中，并取稀鹽酸100g，平均分為4份，分四次先后加入燒杯中，每次鹽酸用量及充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量見下表：

第次　　　　　　　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　    2　　　　　　　　　　    3　　　　　　　　　　    4

稀鹽酸用量　　　　　　　　　　   加入25g　　　　    再加25g　　　　　　 再加25g　　　　    再加25g

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量　　  37.8g　　　　　　　　 60.6g　　　　　　　　  84.72g　　　　　　    109.72g

試求：（1）在第________次加入鹽酸后，樣品中的碳酸鈣就已完全反應(yīng)；

（2）石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________；

（3）當所取石灰石與鹽酸的質(zhì)量比為________時，石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析�。�1）分析表中數(shù)據(jù)，第1、2、3、4次均加入稀鹽酸25g，而燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量分別為：37.8g、60.6g、84.72g、109.72g。第1、2次相差60.6g-37.8g=22.8g；第2、3次相差84.72g-60.6g=24.12g；第3、4次相差109.72g-84.72g=25g。說明第4次加入的鹽酸沒有反應(yīng)，第3次已反應(yīng)完全。 （2）第3（或4）次加入了稀鹽酸后，放出的CO2的質(zhì)量共有 15g+25g´3（或4）-84.72g（或109.72g）=5.28g 設(shè)15g石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­ 100                    44 x                      5.28g 100∶44=x∶5.28g    x=12g 石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：´100%=80% （3）第1、2次相差60.6g-37.8g=22.8g，放出的CO2的質(zhì)量共有：25g-22.8g=2.2g。即25g鹽酸反應(yīng)所需碳酸鈣的質(zhì)量： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100                    44 y                      2.2g    y=5g 所取石灰石的質(zhì)量為，石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時所取石灰石與稀鹽酸的質(zhì)量比為∶25g=1∶4。答案：（1）3  （2）80%  （3）1∶4

提示：