Question

海水主要含NaCl、MgCl₂等物質(zhì)．以下是從海水中得到金屬鎂的簡單流程．



（1）上述過程中，操作③的方法是______；
（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為______，由無水MgCl₂通電分解可生成Mg和氯氣的化學(xué)方程式為______．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同______．

Answer 1

（1）上述過程中，操作③的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．故填：蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）通常是向海水中加入熟石灰，熟石灰能和氯化鎂反應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂和氯化鈣．故填：Mg（OH）₂．
無水MgCl₂通電分解可生成Mg和氯氣的化學(xué)方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液的不同之處是通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液中含有的雜質(zhì)少．故填：通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液中含有的雜質(zhì)少．