Question

如圖是某同學測定空氣中氧氣含量的裝置．玻璃管中裝的是細銅絲．
（已知：銅+氧氣 

加熱

 氧化銅；氧化銅是固體）
（1）若加熱前，兩注射器組成的密閉系統(tǒng)中有50mL空氣，停止加熱冷卻到室溫后，理論上密閉容器中剩余的氣體的體積為

40

mL，由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的

1

5

．
（2）不同的同學在做上述實驗時結果差別較大，甲同學最后剩余氣體44mL，你認為可能的原因有哪些？
a

裝置漏氣

；b

銅絲量不足

；c

反應不充分

；
（3）該實驗能否將銅絲換成木炭？

否

，為什么？

木炭和氧氣反應生成二氧化碳氣體，系統(tǒng)中壓強基本不變

．

Answer 1

分析：（1）銅絲與空氣中的氧充分反應，消耗掉空氣中氧氣，根據剩余氣體的體積分析空氣中氧氣的含量．
（2）根據實驗應注意的事項進行分析．
（3）根據木炭和氧氣反應生成二氧化碳氣體結合壓強知識進行分析．

解答：解：（1）由于銅的氧化反應只消耗掉了空氣中的氧氣，理論上密閉容器中剩余的氣體的體積為40mL，由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的

50mL-40mL

50mL

=

1

5

，故答案為：40；

1

5

；
（2）最后剩余氣體44mL，原因可能是裝置漏氣，銅絲量不足，反應不充分等，故答案為：裝置漏氣；銅絲量不足；反應不充分；
（3）木炭和氧氣反應生成二氧化碳氣體，系統(tǒng)中壓強基本不變，不能用了測量空氣中氧氣的含量，故答案為：否；木炭和氧氣反應生成二氧化碳氣體，系統(tǒng)中壓強基本不變．

點評：本題能通過實驗探究的方式考查了銅與氧氣的反應，空氣中氧的體積分數，提高了學生學以致用的意識．