Question

如圖是某種加鈣食鹽（在加碘食鹽中摻適量的食用碳酸鈣〕包裝標簽上的部分文字．為了測定此鹽中的碳酸鈣含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．計算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：欲正確解答本題，需寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出樣品中CaCO₃的質量，然后根據(jù)碳酸鈣的化學式計算出CaCO₃中Ca的質量分數(shù)，進而計算出樣品中鈣的質量，再根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設參加反應CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.132g

100

x

=

44

0.132g

解之得：x=0.3g，
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數(shù)=

0.3g

10g

×100%=3%
答案：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數(shù)3%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．