某不純的碳酸鈣粉末中混入一種雜質(zhì)，取該碳酸鈣粉末1.0克，恰好與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克完全作用，則不純的碳酸鈣粉末中可能混入的雜質(zhì)是


  1. A.
    MgCO3
  2. B.
    Na2CO3
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    Ba（OH）2
D
分析：先計算出與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的碳酸鈣的質(zhì)量，若大于1克，則與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的另一種物質(zhì)的質(zhì)量小于1克；若小于1克，則與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的另一種物質(zhì)的質(zhì)量大于1克，若等于1克，則與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的另一種物質(zhì)的質(zhì)量等于1克．
解答：設(shè)與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
100 126
x 9g×12.6%
=1.134g

x=0.9g
0.9g＜1g，說明與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的另一種物質(zhì)的質(zhì)量大于1g．
A、設(shè)與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的碳酸鎂的質(zhì)量為a
MgCO3+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O+CO2↑
84 126
a 1.134g

a=0.756g
0.756g＜1g 故A不正確
B、設(shè)與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的碳酸鈉的質(zhì)量為b
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
106 126
b 1.134g

b=0.954g 0.954g＜1g 故B不正確
要消耗126份質(zhì)量的硝酸需要碳酸鈉106份，碳酸鈉消耗硝酸有能力比碳酸鈣弱．故B正確
C、設(shè)與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為c
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
40 63
c 1.134g

c=0.72g
0.72g＜1g 故C不正確
D、設(shè)與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反應的氫氧化鋇的質(zhì)量為d
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
171 126
d 1.134g

d=1.539g 1.539g＞1g 故D正確
故選D
點評：本道題目比較難，解題關(guān)鍵是確定混入的雜質(zhì)應滿足的條件，其原理和如下配制溶液的方法比較相似：用兩種不同濃度的某溶液配制質(zhì)量分數(shù)為a%的該溶液，則一種溶液的濃度比a%大，另一種溶液的濃度比a%�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
請你根據(jù)上述信息完成下列各題：
（1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是
 
．你能用什么方法來除去水垢？（用化學方程式表示）
 
．
（2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學方程式表示）
 
．
（3）實驗室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量
 
（填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）．
（4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定，測得數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) X Y Z Q
反應前質(zhì)量（g） 40.0 4.6 37.8 0.0
反應后質(zhì)量（g） 43.6 待測數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請回答下列問題：
①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 
．
②此密閉容器內(nèi)反應類型屬于
 
（填基本反應類型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對分子質(zhì)量為
 
．
（5）實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體，這是因為濃鹽酸具有
 
性．
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣．
①不純氣體應從
 
（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放
 
．精英家教網(wǎng)
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫出有關(guān)反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某不純的碳酸鈣粉末中混入一種雜質(zhì)，取該碳酸鈣粉末1.0克，恰好與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克完全作用，則不純的碳酸鈣粉末中可能混入的雜質(zhì)是（　�。�
A、MgCO3B、Na2CO3C、NaOHD、Ba（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
請你根據(jù)上述信息完成下列各題：
（1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是________．你能用什么方法來除去水垢？（用化學方程式表示）________．
（2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學方程式表示）________．
（3）實驗室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量________（填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）．
（4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定，測得數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)XYZQ
反應前質(zhì)量（g）40.04.637.80.0
反應后質(zhì)量（g）43.6待測數(shù)據(jù)4.28.8
請回答下列問題：
①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是________．
②此密閉容器內(nèi)反應類型屬于________（填基本反應類型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對分子質(zhì)量為________．
（5）實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有________氣體，這是因為濃鹽酸具有________性．
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣．
①不純氣體應從________（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放________．
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫出有關(guān)反應的化學方程式________．

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科目：初中化學 來源：2010年專題突破訓練：根據(jù)化學式的計算1（解析版） 題型：選擇題

某不純的碳酸鈣粉末中混入一種雜質(zhì)，取該碳酸鈣粉末1.0克，恰好與質(zhì)量分數(shù)為12.6%的硝酸溶液9.0克完全作用，則不純的碳酸鈣粉末中可能混入的雜質(zhì)是（ ）

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