Question

已知同溫同壓下氣體的體積比等于分子數(shù)之比，現(xiàn)在氫氣和氧氣的混合體積20毫升，在密閉容器中引爆后，恢復(fù)到引爆前的狀態(tài)時(shí)，容器中還剩5毫升氣體，原混合物中氫氣和氧氣的體積比是（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．可能是1：1，也可能是3：1

Answer 1

分析：氧氣和氫氣引爆后會(huì)生成水，依據(jù)已知同溫同壓下氣體的體積比等于分子數(shù)之比，可以求出反應(yīng)時(shí)兩者的體積之比，容器中還剩5毫升氣體是氫氣還是氧氣無(wú)法判斷，因此此題存在兩種情況的答案；

解答：解：現(xiàn)在氫氣和氧氣的混合體積20毫升，在密閉容器中引爆后，恢復(fù)到引爆前的狀態(tài)時(shí)，容器中還剩5毫升氣體，則反應(yīng)的氣體體積是15mL，依據(jù)兩者反應(yīng)的方程式為2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，可知反應(yīng)的氫氣體積為15mL×

2

3

=10mL，氧氣的體積為15mL×

1

3

=5mL，假設(shè)剩余的5mL為氧氣，則氧氣和氫氣的體積比為10mL：（5mL+5mL）=1：1，假設(shè)剩余的5mL為氧氣則氧氣和氫氣的體積比為（10mL+5mL）：5mL=3：1；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需全面考慮出現(xiàn)剩余氣體的情況，才能正確解答．