【題目】將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液M和濾渣N.
(1)寫出鐵和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____.
(2)濾液M中一定含有的溶質(zhì)是_____,濾渣N中一定含有的金屬是_____.
(3)如果濾渣N的質(zhì)量恰好等于加入鐵粉的質(zhì)量,則混合溶液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為:_____.
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ MgSO4和FeSO4 Cu 7:80
【解析】
(1)根據(jù)Fe與稀H2SO4反應(yīng),生成FeSO4和H2書寫化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和FeSO4溶液,與MgSO4不反應(yīng),進行分析,確定溶液溶質(zhì)、濾渣的變化.
(3)根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式,由銅的質(zhì)量可求出硫酸銅和鐵的質(zhì)量,進而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量,進而求得質(zhì)量比。
(1)鐵和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)混合溶液中的CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng),得到Cu;Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2;由于MgSO4不與Fe發(fā)生反應(yīng),所以濾液中還含有MgSO4;故濾液M中一定含有的溶質(zhì)是MgSO4和FeSO4,濾渣N中一定含有的金屬是Cu;故填:MgSO4和FeSO4;Cu;
(3)假設(shè)生成的銅的質(zhì)量為6.4g,由題意可知,則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為6.4g.
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x,所含CuSO4的質(zhì)量為y.
則,解得:x=5.6g,y=16g.
那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為:6.4g﹣5.6g=0.8g.
設(shè)混合溶液中所含H2SO4的質(zhì)量為z
則,解得:z=1.4g.
混合溶液中所含H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為:1.4g:16g═7:80
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【題目】蠟燭是初中化學(xué)實驗中的常用品,請回答下列有關(guān)問題:
(1)實驗一:實驗中看到火柴梗的____________ 處最先炭化,由此可知蠟燭火焰的________溫度最高;
(2)實驗二:儀器①的名稱為____________ ;實驗時觀察到蠟燭由低到高依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質(zhì)是_________________________。
(3)實驗三:燃著的蠟燭的作用為___________ ,快速鼓入大量空氣的目的為______________ 。
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,按要求用化學(xué)用語填空:
(1)2個氮原子______;
(2)鈉離子______;
(3)硫酸亞鐵中鐵元素的化合價______;
(4)葡萄糖______。
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【題目】某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn):燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。
(1)寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;石灰水“變渾濁”是因為生成了_______(填化學(xué)式)。
(2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”,該小組同學(xué)開展了如下活動:
(查閱文獻)碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。
(提出假設(shè))假設(shè)1:揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清;
假設(shè)2:__________。
(設(shè)計實驗)為除去CO2中的HCl,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置,裝置的連接順序是甲→_________→_____→乙(填字母序號);其中盛放的試劑合理的是_____(填選項序號)。
A.濃硫酸 B.NaOH溶液
C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(實驗現(xiàn)象)飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。
(得出結(jié)論)由上述探究可得出的結(jié)論是_______________。
(3)該興趣小組在老師指導(dǎo)下,用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3。
①AB段pH幾乎不變的原因可能是_________;D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有________。
②BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式主要有_______________。
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【題目】如圖所示,進行中和反應(yīng)實驗
(1)B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質(zhì)可能存在的幾組情況_____(用化學(xué)式表示)
(3)反應(yīng)過程中,不斷滴入稀硫酸的話,溫度會如何變化?_____。
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【題目】(4分)根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃,a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 。
(3)t2℃時,50 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為 。
(4)b中含有少量的a,若要提純b,可采用 結(jié)晶的方法。
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【題目】下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是( )
A.a(chǎn)中含有少量b時,一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純a
B.t℃時,a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b
C.當(dāng)溫度大于t℃時,a溶液一定比b溶液濃
D.a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大
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【題目】在一次化學(xué)實驗課上,老師讓同學(xué)們對兩個實驗進行探究。
實驗一:探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色
[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。
[實驗]
(1)在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水,滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象:溶液不變色;
(2)在第二支試管中加入約2 mL氯化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液,F(xiàn)象:____;
(3)在第三支試管中加入約2 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液,F(xiàn)象:________。
[結(jié)論]____。
實驗二:用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖),振蕩,發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟,探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)?
[猜想]氣體和液體可能是_____(寫一組即可)。
[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液,加入試劑___,產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象,其化學(xué)方程式為____。
[評價]上述實驗完成后,能否驗證你的猜想_____,理由是_____。
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【題目】劉彬同學(xué)父親得知某地盛產(chǎn)石灰石,準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠.為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度,他在實驗室用6g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),測得殘留物為22.8g.求:
(1)依椐質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳_____g.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____.
(3)所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____.
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