Question

19．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小麗進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：40g+200g-231.2g=8.8g；
（2）設(shè)40g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g  
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{40g}$×100%=50%；
（3）反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{22.2g}{20g+200g-8.8g}$×100%=10.5%
故答案為：（1）8.8g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%；
（3）反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．