Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。

（1）常溫下大多數(shù)金屬是固體，但體溫計中的金屬是液體，該金屬是________。用微粒的觀點解釋利用該金屬應于體溫的填充劑的原因：___________。

（2）貫休的《讀唐史》中“洪爐烹五金，黃金終自奇”從金屬的化學性質說明了金的化學性質是__________（填“活潑”或“不活潑”）。

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_________（寫化學式），試寫出其中發(fā)生反應的化學方程式____________。

（4）用金屬鐵制備新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程圖所示：

①步驟Ⅰ反應的發(fā)生反應的基本類型是___________。

②K2FeO4中Fe元素的化合價為_________。

③步驟Ⅱ發(fā)生得復分解反應的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】汞 汞原子受熱后微粒間的間隔變大 不活潑 ZnCl2、FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置換 +6 FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4

【解析】

（1）大多數(shù)金屬是固體，常溫下是液體的金屬是汞。汞可用于體溫計的填充劑，原因是原子間有間隔，汞原子受熱后微粒間的間隔變大，遇冷間隔變小。

（2）金在金屬活動性排在最后，化學性質是不活潑。

（3）鋅、鐵、銅在金屬活動性順序為鋅>鐵>氫>銅，向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，但鐵不能與氯化鋅反應。故濾液中含有的溶質有：末反應的ZnCl2和反應生成的FeCl2，在這過程中發(fā)生反應的化學方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

（4）①步驟Ⅰ反應是鐵與硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應。

②已知K2FeO4中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設Fe元素的化合價為X，則根據化合物中正負化合價為0，列得： ，解得X=+6。

③步驟Ⅱ發(fā)生得復分解反應是硫酸亞鐵和氫氧化鉀反應，生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鉀，反應的化學方程式為FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4。