解:a.根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,可得 葡萄糖的相對分子質(zhì)量為:12×6+12+16×6=180;
根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,可得葡萄糖中C,H,O元素質(zhì)量比為:(12×6):12:(16×6)=72:12:96;
由此可知葡萄糖中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是氧元素;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推斷葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態(tài)氧化物為二氧化碳;依據(jù)書寫化學方程式的步驟:寫配注等,反應方程式為:C
6H
12O
6C
2H
5OH+CO
2↑;
故答案為:180;氧(或O);C
6H
12O
6C
2H
5OH+CO
2↑;H
2N-CH
2-COOH
b.(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,可得甘氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為:(12×2):5:14:(16×2)=24:5:14:32;(2)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=
×100%,可得 甘氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=32%;
(3)放出的能量約為:18kJ×60g×10%=108kJ;18kJ×70g×10%=126kJ;
故答案為:(1)24:5:14:32;
(2)32%;
(3)108~126kJ.
分析:a.根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,進行解答;化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,進行解答;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推斷葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態(tài)氧化物為二氧化碳;依據(jù)書寫化學方程式的步驟:寫配注等,寫出反應方程式;
b.(1)根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和,進行解答;
(2)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=
×100%,進行解答;
(3)每1g蛋白質(zhì)完全氧化約放出的能量與每天攝取的蛋白質(zhì)的10%的積,即為放出的能量.
點評:本題考查學生書寫化學方程式的能力及將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系;計算時要理清各個量之間的關(guān)系,再結(jié)合題意進行分析解答.