Question

17．鎂具有比強度、比剛度高，導熱導電性能好，并具有很好的電磁屏蔽、阻尼性、減振性、切削加工性以及加工成本低、加工能量僅為鋁合金的70%和易于回收等優(yōu)點．銅鎂合金的比強度高于鋁合金和鋼，略低于比強度最高的纖維增強塑料；比剛度，已超過壓鑄鋁合金A380；減振性能、磁屏蔽性能遠優(yōu)于鋁合金．鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現取某鎂銅合金9g放入燒杯中，加入49g稀硫酸充分反應后，測得剩余固體的質量是5.4g，請計算：
（1）該鎂銅合金中鎂的質量質量分數為40%；
（2）求生成H₂的質量？（寫出計算過程）
（3）該稀硫酸的溶質質量分數是30%．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）該鎂銅合金中鎂的質量質量分數為：$\frac{9g-5.4g}{9g}$×100%=40%，
故填：40%．
（2）設稀硫酸中硫酸質量為x，生成氫氣的質量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24     98                    2
3.6g    x                    y   
$\frac{24}{3.6g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=14.7g，y=0.3g，
答：生成氫氣的質量為0.3g．
（3）該稀硫酸的溶質質量分數是：$\frac{14.7g}{49g}$×100%=30%，
故填：30%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．