將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100 g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應．過濾后所得溶液的質(zhì)量為108g，（不考慮過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）．
（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為　　（計算結果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

（1）85.7%．（2）9.8%．

解析試題分析：（1）混合物中銅的質(zhì)量為11.2g+100g﹣108g=3.2g
混合物中氧化銅的質(zhì)量為
11.2g﹣3.2g=8g
氧化銅中銅元素的質(zhì)量為
8g×（×100%）=6.4g
混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
×100%≈85.7%
（2）設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80   98
8g  100g×x
=，x=9.8%
答：（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

練習冊系列答案
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（1）寫出石灰石分解的化學方程式       。
（2）該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分數(shù)是       。

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實驗組次
1
2
3
4
樣品質(zhì)量/g
30
20
20
30
稀鹽酸的質(zhì)量/g
50
50
100
100
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
6.6
6.6
6.6
m
 
（1）m的值為多少？
（2）第　  　組實驗恰好完全反應？
（3）該石灰石樣品的純度是多少？

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