Question

將100克稀鹽酸跟足量的碳酸鈣反應(yīng)，生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，完全反應(yīng)后可得到10克白色沉淀，求此鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)生成10克白色沉淀碳酸鈣需要二氧化碳的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 10g
=
解得x=4.4g
因此稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，設(shè)稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73 44
y 4.4g
=
解得y=7.3g
因此稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=7.3%．
答：此鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．
分析：稀鹽酸跟碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，生成碳酸鈣和水，因此得到的10克白色沉淀是碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O和生成的白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可求出二氧化碳的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O和二氧化碳的質(zhì)量便可求出100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式便可求得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．在做這部分題時一定要注意實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明．