Question

10．有一包白色的粉末，是（NH₄）₂SO₄、NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種，為確定白色粉末的成份，進(jìn)行如下探究：
（1）取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末一定不存在硫酸銨，其理由是銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣；
（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有氯化鋇；
（3）�。�2）中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）取（2）中的無色溶液蒸干，得固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成份可能有3種組成情況．

Answer 1

分析 根據(jù)銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣，氯化鋇和硫酸鈉會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，所以
（1）取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末一定不存在硫酸銨，其理由是銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣；
（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有氯化鋇；
（3）�。�2）中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有碳酸鈉，一定不含有硫酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）�。�2）中的無色溶液蒸干，得固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成份可能有氯化鈉、碳酸鈉，氯化鈉或氯化鈉、氯化鋇3種情況．
故答案為：（1）硫酸銨，銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣；
（2）氯化鋇；
（3）碳酸鈉，硫酸鈉，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）3．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．