(2012?增城市一模)氫氧化鈉是一種重要的化工原料,具有廣泛的應(yīng)用.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯化鈉
NaCl
NaCl
,氫氧化鈉
NaOH
NaOH

(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合能發(fā)生反應(yīng).其化學(xué)方程式是
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)工業(yè)上用飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
分析:(1)根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可.
(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(3)飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答:解:(1)氯化鈉中鈉元素顯+1價(jià),氯元素顯-1價(jià),其化學(xué)式為NaCl;氫氧化鈉中鈉元素顯+1價(jià),氫氧根顯-1價(jià),其化學(xué)式為NaOH.
(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
故答案為:(1)NaCl;NaOH;(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握氫氧化鈉的性質(zhì)、化學(xué)式與化學(xué)方程式的書寫方法即可正確解答本題.
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(2012?增城市一模)根據(jù)化學(xué)方程式AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3,不能獲得的信息是( 。

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(2012?增城市一模)汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷(Co3O4)納米棒的催化作用下,低溫即與氧氣反應(yīng)生成物質(zhì)X,反應(yīng)化學(xué)方程式是:2CO+O2═2X.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( 。

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(2012?增城市一模)在點(diǎn)燃的條件下,A與B反應(yīng)生成C和D,反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖示:

下列說法不正確的是( 。

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(2012?增城市一模)“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點(diǎn).按照這一觀點(diǎn)討論下面的問題.
(1)酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗崛芤褐卸己械碾x子是
氫離子
氫離子
;堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有的離子是
氫氧根離子
氫氧根離子

(2)寫出如圖所示的反應(yīng)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
,該反應(yīng)前后,溶液中減少的離子是
H+、OH-
H+、OH-

(3)100g20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量是
20g
20g
g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉的質(zhì)量是
29.25g
29.25g
g.

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(2012?增城市一模)綠礬(FeSO4?7H2O)的一種綜合利用其工藝流程如下(主要是生產(chǎn)還原鐵粉):

(1)工藝流程中“分離”常用的操作是
過濾
過濾

(2)綠礬溶解成淺綠色溶液,溶液中存在的陽(yáng)離子是
亞鐵離子(Fe2+
亞鐵離子(Fe2+

(3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,F(xiàn)eCO3會(huì)分解生成氧化亞鐵和二氧化碳,焙燒過程中作為還原劑的是一氧化碳.
①產(chǎn)生還原劑一氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

②產(chǎn)生鐵粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是
FeO+CO
 高溫 
.
 
Fe+CO2
FeO+CO
 高溫 
.
 
Fe+CO2

(4)116g FeCO3含有鐵元素的質(zhì)量是
56
56
g.

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