Question

【題目】某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如圖實驗方案．結(jié)合實驗方案回答下列問題：
（1）步驟①中，金屬X是 ， 該反應(yīng)的化學方程式為；
（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）除去銅中的鐵
【解析】解：（1）由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵．所以答案是：（1）鐵，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）除去銅中的鐵．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．