Question

【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：

（1）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）B實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式為_____。

（提出問題）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？

（作出猜想）猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；

猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是_____；

猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。

（實驗驗證）同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖乙所示的圖像。

（結論）分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是_____和_____，一定不是_____。

（拓展提高）為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是：_____。

Answer 1

【答案】NaOH+HClNaCl+H2O 產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 氫氧化鈉和碳酸鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈣 加入適量稀鹽酸至溶液剛好變成無色

【解析】

(1)A實驗中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)B實驗中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應的化學方程式為Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。

作出猜想:猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。

結論:分析圖像數(shù)據(jù)得出，加入稀鹽酸時先和氫氧化鈉反應，氫氧化鈉完全反應后，產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有碳酸鈉，溶液中含有碳酸鈉時一定不含有氫氧化鈣，這是因為碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，因此廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是氫氧化鈉和碳酸鈉，一定不是氫氧化鈣。

拓展提高:為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，做法是：加入適量稀鹽酸至溶液剛好變成無色，因為此時稀鹽酸恰好和氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應，溶液變?yōu)槁然�鈉溶液，對環(huán)境無污染。