Question

某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．

樣    品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第2份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了．
（2）列式計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出在50.0g樣品中加稀酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

Answer 1

分析：根據(jù)圖表表明的加入的稀硫酸與生成氣體之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，處理相關(guān)數(shù)據(jù)．
（1）從四組數(shù)據(jù)中可以看出：每一組金屬樣品質(zhì)量完全相同，加入硫酸溶液質(zhì)量的增多，生成的氣體質(zhì)量也隨之增多．
（2）在計(jì)算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)只能用第一組或第二組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
（3）從第一組、第二組數(shù)據(jù)可知：每40g的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)會(huì)生成0.4g的氣體，按這個(gè)比例關(guān)系分析最終生成1.0g的氣體實(shí)際參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為100g，因此拐點(diǎn)應(yīng)為（100，1.0）．

解答：解：（1）50g的金屬最多產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為1.0g，第2份中只生成0.8 g的氣體，所以稀硫酸被完全反應(yīng)．
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    X          0.8g

98

2

=

x

0.8g

x=39.2g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

39.2g

80g

×100%=49%
（3）使金屬完全反應(yīng)時(shí)實(shí)際參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為100g，找出圖中坐標(biāo)為A（100，1.0）的點(diǎn)，平滑曲線連接；金屬被反應(yīng)消耗完后，稀硫酸增多不能繼續(xù)放出氣體
故答案為：（1）在第2份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中，稀硫酸完全反應(yīng)了
（2）所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
（3）見圖中粗線部分

點(diǎn)評(píng)：在類似的題目中我們一般選擇第一組數(shù)據(jù)，主要原因是第一組提供的酸是被完全反應(yīng)．隨著反應(yīng)物濃的降低，產(chǎn)生的氣體的速率會(huì)慢，故要用平滑的曲線來表示加入的稀硫酸與生成氣體之間的關(guān)系．在一般的場(chǎng)合往往直接用直線相連，表示稀硫酸與生成氣體之間的質(zhì)量關(guān)系．